为什么二氧化硫不可燃？

　　二氧化硫气体氧化的反应热和反应自由，能改变小于溶解状态的二氧化硫（亚硫酸根），这是因为溶解状态对应的氧化产物硫酸根有特殊的稳定性，由此使溶解状态下的反应趋势很大。所以二氧化硫气体实际上没有那么强的还原性。同时，燃烧是剧烈的氧化还原反应，它要求一定范围内的持续反应。这就要求反应的放热量要足够大，以至于大于热量散失，这样才能使反应位置的温度维持在足够高的水平以保证足够快的反应速率。

　　二氧化硫两者的反应热，可以看到，碳与氯气反应放热明显较少。根据刚才的讨论，显然放热少不利于燃烧的持续。同时，我还给出了反应的熵变。碳与氧气反应的熵变为一个较小的正值，这意味着这个反应的自由能变在所有温度下均为负值，即反应均为自发。而对于碳与氯气的反应，发现其熵变为明显的负值，这意味着在高温下反应的自发方向会逆转。如果忽略焓变和熵变随温度的变化，可以计算出这个温度转变点大约在450℃，这意味着在450℃以上反应反而会逆向进行，所以，反应不可能在较高的温度下持续进行，即不能燃烧。

　　根据氧化反应的热值，可以看到，二氧化硫氧化的热值仅为硫燃烧的1/6，更是远远小于碳等常用燃料。这样小的热值很难维持燃烧的温度，所以我们说二氧化硫不能燃烧。

小编：ZiYu